DersTakip logo
DersTakip icon

11. Sınıf Kimya Yıllık Planı (2025-2026)

Eski Müfredat (2018 Programı)Haftada 4 ders saati8 Eylül 2025 – 26 Haziran 2026

11. Sınıf Kimya dersinin 42 haftalık ünitelendirilmiş yıllık planı. Aşağıda her hafta için tema, konu, kazanımlar ve süreç bileşenleri tam olarak yer alır.

Toplam hafta
42
Ders haftası
37
Tatil haftası
5
Ünite / tema
7
Konu
30
Kazanım
42

2025-2026 yılı tamamlandı

Bu planın son haftası 22 – 26 Haziran 2026 tarihlerindeydi. Plan aşağıda tam olarak duruyor; bir sonraki eğitim öğretim yılının planları yayımlandığında bu sayfa güncellenecek.

Planı indirin

42 haftanın tamamı, 42 kazanımla birlikte — yazdırmaya hazır PDF. Düzenlenebilir Word (.docx) hâlini DersTakip uygulamasından alabilirsiniz.

PDF indirWord için uygulama

Ünite ve tema dağılımı

Yılın hangi bölümünde hangi ünitenin olduğunu görmek için özet tablo.

Ünite / temaHafta aralığıSüreKazanım
Modern Atom TeorisiAtomun Kuantum Modeli · Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri · Periyodik Özellikler · Elementleri Tanıyalım ve Yükseltgenme Basamakları1–66 hafta7
GazlarGazların Özellikleri ve Gaz Yasaları · Gaz Yasaları · İdeal Gaz Yasası · Gazlarda Kinetik Teori · Gaz Karışımları · Gerçek Gazlar7–158 hafta8
Sıvı Çözeltiler ve ÇözünürlükÇözücü Çözünen Etkileşimleri · Derişim Birimleri · Koligatif Özellikler · Çözünürlük · Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler16–247 hafta7
Kimyasal Tepkimelerde EnerjiTepkimelerde Isı Değişimi · Oluşum Entalpisi · Bağ Enerjileri · Tepkime Isılarının Toplanabilirliği25–294 hafta4
Kimyasal Tepkimelerde HızTepkime Hızları · Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler30–323 hafta4
Kimyasal Tepkimelerde DengeKimyasal Denge · Dengeyi Etkileyen Faktörler · Sulu Çözelti Dengeleri (pH, pOH, Asit-Baz Tanımları) · Sulu Çözelti Dengeleri (İyonların Asitliği/Bazlığı ve Denge Sabitleri) · Sulu Çözelti Dengeleri (pH Hesaplamaları) · Sulu Çözelti Dengeleri (Tampon Çözeltiler ve Tuzlar) · Sulu Çözelti Dengeleri (Titrasyon) · Sulu Çözelti Dengeleri (Çözünme-Çökelme Dengeleri)33–418 hafta11
Genel Tekrar ve Yıl Sonu DeğerlendirmesiDönem konularının tekrarı ve proje sunumları421 hafta1

Hafta hafta plan

42 hafta, tatiller dahil.

Modern Atom Teorisi

1–6. hafta8 Eylül – 17 Ekim 20257 kazanım

1Atomun Kuantum Modeli8 – 12 Eylül 2025

Kazanımlar

  • KİM.11.1.1.1. Atomu kuantum modeliyle açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Bohr atom modelinin deney ve gözlemlerden elde edilen bulguları açıklamadaki sınırlılıkları vurgulanarak modern atom teorisinin (bulut modelinin) önemi üzerinde durulur.
  • b. Tek elektronlu atomlar/iyonlar için orbital kavramı elektronların bulunma olasılığı ile ilişkilendirilir.
2Atomun Kuantum Modelidevam15 – 19 Eylül 2025

Kazanımlar (aynı)

  • KİM.11.1.1.1. Atomu kuantum modeliyle açıklar.

İçerik çerçevesi

  • c. Yörünge ve orbital kavramları karşılaştırılır.
  • ç. Kuantum sayıları orbitallerle ilişkilendirilir.
  • d. Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji seviyeleri açıklanır.
3Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri22 – 26 Eylül 2025

Kazanımlar

  • KİM.11.1.2.1. Nötr atomların elektron dizilimleriyle periyodik sistemdeki yerleri arasında ilişki kurar.

İçerik çerçevesi

  • a. Hund Kuralı, Pauli İlkesi ve Aufbau Prensibi açıklanır.
  • b. Atomların ve iyonların elektron dizilimlerine örnekler verilir. Atom numarası 36 ve daha küçük türlerin elektron dizilimleri esas alınır.
4Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleridevam29 Eylül – 3 Ekim 2025

Kazanımlar (aynı)

  • KİM.11.1.2.1. Nötr atomların elektron dizilimleriyle periyodik sistemdeki yerleri arasında ilişki kurar.

İçerik çerçevesi

  • c. Değerlik orbital ve değerlik elektronu kavramları açıklanır.
  • ç. Elektron dizilimleriyle elementin ait olduğu blok ilişkilendirilerek grup ve periyot belirlenir.
5Periyodik Özellikler6 – 10 Ekim 2025

Kazanımlar

  • KİM.11.1.3.1. Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçapın farkları üzerinde durulur.
  • b. Periyodik özellikler arasında metallik/ametallik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık eğilimleri üzerinde durulur. Periyodik özelliklerin nasıl ölçüldüğüne girilmez.
  • c. Ardışık iyonlaşma enerjilerinin grup numarasıyla ilişkisi örneklerle gösterilir.
6Elementleri Tanıyalım ve Yükseltgenme Basamakları13 – 17 Ekim 2025

Kazanımlar

  • KİM.11.1.4.1. Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ile özellikleri arasındaki ilişkileri açıklar.
  • KİM.11.1.5.1. Yükseltgenme basamakları ile elektron dizilimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. s, p, d bloku elementlerinin metal/ametal karakteri, iyon yükleri, aktiflikleri ve yaptıkları kimyasal bağ tipi elektron dizilimiyle ilişkilendirilir.
  • b. f blok elementlerinin periyodik sistemdeki konumlarıyla ilgili özel durumları vurgulanır.
  • c. Asal gaz özellikleri elektron dizilimleriyle ilişkilendirilir.
  • a. Ametallerin anyon hâlindeki yükleriyle yükseltgenme basamakları arasındaki fark örneklendirilir.

Gazlar

7–15. hafta20 Ekim – 19 Aralık 20258 kazanım

7Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları20 – 24 Ekim 2025

Kazanımlar

  • KİM.11.2.1.1. Gazların betimlenmesinde kullanılan özellikleri açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Basınç birimleri (atm, Torr, mmHg ) ve hacim birimleri (L, m³) ile bunların ondalık ast ve üst katları kısaca açıklanır.
  • b. Gazların özelliklerinin ölçme yöntemleri üzerinde durulur. Manometrelerle ilgili hesaplamalara girilmez.
8Gaz Yasaları27 – 31 Ekim 2025

Kazanımlar

  • KİM.11.2.1.2. Gaz yasalarını açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Gazların özelliklerine ilişkin yasalar (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro) üzerinde durulur.
9Gaz Yasalarıdevam3 – 7 Kasım 2025

Kazanımlar (aynı)

  • KİM.11.2.1.2. Gaz yasalarını açıklar.

İçerik çerçevesi

  • b. Öğrencilerin hazır veriler kullanılarak gaz yasaları ile ilgili grafikler çizmeleri ve yorumlamaları sağlanır.
10Ara Tatil10 – 14 Kasım 2025
11İdeal Gaz Yasası17 – 21 Kasım 2025

Kazanımlar

  • KİM.11.2.2.1. Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.
12İdeal Gaz Yasasıdevam24 – 28 Kasım 2025

Kazanımlar (aynı)

  • KİM.11.2.2.1. Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklar.

İçerik çerçevesi

  • b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.
  • c. Normal şartlarda gaz hacimleri kütle ve mol sayısıyla ilişkilendirilir.
13Gazlarda Kinetik Teori1 – 5 Aralık 2025

Kazanımlar

  • KİM.11.2.3.1. Gaz davranışlarını kinetik teori ile açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Kinetik teorinin temel varsayımları üzerinde durulur.
  • b. Kinetik teorinin temel varsayımları kullanılarak Graham Difüzyon ve Efüzyon Yasası türetilir.
  • c. Difüzyon deneyi yaptırılır; bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılarak da açıklanır. Deney yapılırken güvenlik uyarılarına dikkat edilmesi gerektiği hatırlatılır.
14Gaz Karışımları8 – 12 Aralık 2025

Kazanımlar

  • KİM.11.2.4.1. Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattan örneklerle açıklar.

İçerik çerçevesi

  • Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.
15Gerçek Gazlar15 – 19 Aralık 2025

Kazanımlar

  • KİM.11.2.5.1. Gazların sıkışma/genleşme sürecinde gerçek gaz ve ideal gaz kavramlarını karşılaştırır.

İçerik çerçevesi

  • a. Gerçek gazların hangi durumlarda ideallikten saptığı belirtilir.
  • b. Karbon dioksitin ve suyun faz diyagramı açıklanarak buhar ve gaz kavramları arasındaki fark vurgulanır.
  • ç. Günlük hayatta yaygın kullanılan ve gerçek gazların hâl değişimlerinin uygulamaları olan soğutma sistemleri (Joule-Thomson olayı) örnekleriyle açıklanır.

Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük

16–24. hafta22 Aralık 2025 – 20 Şubat 20267 kazanım

16Çözücü Çözünen Etkileşimleri22 – 26 Aralık 2025

Kazanımlar

  • KİM.11.3.1.1. Kimyasal türler arası etkileşimleri kullanarak sıvı ortamda çözünme olayını açıklar.

İçerik çerçevesi

  • Kimyasal türler arası etkileşimler (dipol-dipol, iyon-dipol, hidrojen bağı vb.) kullanılarak çözünme süreci açıklanır.
17Derişim Birimleri29 Aralık 2025 – 2 Ocak 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.3.2.1. Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.

İçerik çerçevesi

  • a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
18Derişim Birimleridevam5 – 9 Ocak 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.3.2.2. Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlar.

İçerik çerçevesi

  • Derişimle ilgili hesaplamalar yapılarak hesaplamalarda molarite ve molalite yanında kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullanılır.
19Koligatif Özellikler12 – 16 Ocak 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.3.3.1. Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.

İçerik çerçevesi

  • a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerinde durulur.
20Yarıyıl Tatili19 – 23 Ocak 2026
21Yarıyıl Tatili26 – 30 Ocak 2026
22Koligatif Özelliklerdevam2 – 6 Şubat 2026

Kazanımlar (aynı)

  • KİM.11.3.3.1. Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.

İçerik çerçevesi

  • c. Ters osmoz yöntemiyle su arıtımı hakkında kısaca bilgi verilir.
  • ç. Saf suyun ve farklı derişimlerdeki sulu çözeltilerin kaynama noktası tayini deneyleri yaptırılır.
23Çözünürlük9 – 13 Şubat 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.3.4.1. Çözeltileri çözünürlük kavramı temelinde sınıflandırır.

İçerik çerçevesi

  • a. Seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış çözelti kavramları üzerinde durulur.
  • b. Çözünürlükler g/100 g su birimi cinsinden verilir.
  • c. Çözünürlükle ilgili hesaplamalar yapılır.
24Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler16 – 20 Şubat 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.3.5.1. Çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisini açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Farklı tuzların sıcaklığa bağlı çözünürlük eğrilerinin yorumlanması sağlanır.
  • b. Tuzların farklı sıcaklıklardaki çözünürlüklerinden faydalanılarak deriştirme ve kristallendirme ile ilgili hesaplamalar yapılır.
  • c. Gazların çözünürlüklerinin basınç ve sıcaklıkla değişimi üzerinde durulur; çözünürlük eğrilerinin yorumlanması sağlanır.

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

25–29. hafta23 Şubat – 27 Mart 20264 kazanım

25Tepkimelerde Isı Değişimi23 – 27 Şubat 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.4.1.1. Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Tepkimelerin ekzotermik ve endotermik olması ısı alışverişiyle ilişkilendirilir.
  • b. Ekzotermik ve endotermik tepkimelerin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılır.
26Oluşum Entalpisi2 – 6 Mart 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.4.2.1. Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.

İçerik çerçevesi

  • a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.
  • b. Tepkime entalpisi potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği üzerinden açıklanır.
27Bağ Enerjileri9 – 13 Mart 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.4.3.1. Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar.

İçerik çerçevesi

  • Oluşan ve kırılan bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpisi hesaplamaları yapılır.
28Ara Tatil16 – 20 Mart 2026
29Tepkime Isılarının Toplanabilirliği23 – 27 Mart 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.4.4.1. Hess Yasasını açıklar.

İçerik çerçevesi

  • Hess Yasası ile ilgili hesaplamalar yapılır.

Kimyasal Tepkimelerde Hız

30–32. hafta30 Mart – 17 Nisan 20264 kazanım

30Tepkime Hızları30 Mart – 3 Nisan 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.5.1.1. Kimyasal tepkimeler ile tanecik çarpışmaları arasındaki ilişkiyi açıklar.
  • KİM.11.5.1.2. Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
  • b. Ortalama tepkime hızı kavramı açıklanır.
  • c. Homojen ve heterojen faz tepkimelerine örnekler verilir.
31Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler6 – 10 Nisan 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.5.2.1. Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yöndeki tepkime hızının derişime bağlı ifadeleri verilir.
  • b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.
32Tepkime Hızını Etkileyen Faktörlerdevam13 – 17 Nisan 2026

Kazanımlar (aynı)

  • KİM.11.5.2.1. Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.

İçerik çerçevesi

  • c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
  • ç. Oktay Sinanoğlu'nun kısa biyografisini ve tepkime mekanizmaları üzerine yaptığı çalışmaları tanıtan okuma parçasına yer verilir.

Kimyasal Tepkimelerde Denge

33–41. hafta20 Nisan – 19 Haziran 202611 kazanım

33Kimyasal Denge20 – 24 Nisan 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.6.1.1. Fiziksel ve kimyasal değişimlerde dengeyi açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri üzerinden denge açıklanır.
  • b. İleri ve geri tepkime hızları üzerinden denge açıklanır.
  • c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.
34Dengeyi Etkileyen Faktörler27 Nisan – 1 Mayıs 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.6.2.1. Dengeyi etkileyen faktörleri açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
  • b. Le Chatelier İlkesi örnekler üzerinden irdelenir.
  • c. Katalizör-denge ilişkisi vurgulanır.
35Sulu Çözelti Dengeleri (pH, pOH, Asit-Baz Tanımları)4 – 8 Mayıs 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.6.3.1. pH ve pOH kavramlarını suyun oto-iyonizasyonu üzerinden açıklar.
  • KİM.11.6.3.2. Brönsted-Lowry asitlerini/bazlarını karşılaştırır.

İçerik çerçevesi

  • Suyun oto-iyonizasyonu ve denge sabiti (Kw) açıklanır.
  • a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.
36Sulu Çözelti Dengeleri (İyonların Asitliği/Bazlığı ve Denge Sabitleri)11 – 15 Mayıs 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.6.3.3. Katyonların asitliğini ve anyonların bazlığını su ile etkileşimleri temelinde açıklar.
  • KİM.11.6.3.4. Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar.

İçerik çerçevesi

  • b. Asit gibi davranan katyonların ve baz gibi davranan anyonların su ile etkileşimleri üzerinde durulur.
  • Asitlerin/bazların iyonlaşma oranlarının denge sabitleriyle ilişkilendirilmesi sağlanır.
37Sulu Çözelti Dengeleri (pH Hesaplamaları)18 – 22 Mayıs 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.6.3.5. Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.

İçerik çerçevesi

  • b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH⁻] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
38Kurban Bayramı Tatili25 – 29 Mayıs 2026
39Sulu Çözelti Dengeleri (Tampon Çözeltiler ve Tuzlar)1 – 5 Haziran 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.6.3.6. Tampon çözeltilerin özellikleri ile günlük kullanım alanlarını ilişkilendirir.
  • KİM.11.6.3.7. Tuz çözeltilerinin asitlik/bazlık özelliklerini açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Tampon çözeltilerin pH değerlerinin seyrelme ve asit/baz ilavesi ile fazla değişmemesi ortamdaki dengeler üzerinden açıklanır.
  • b. Tampon çözeltilerin canlı organizmalar açısından önemine değinilir.
  • a. Asidik, bazik ve nötr tuz kavramları açıklanır.
40Sulu Çözelti Dengeleri (Titrasyon)8 – 12 Haziran 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.6.3.8. Kuvvetli asit/baz derişimlerini titrasyon yöntemiyle belirler.

İçerik çerçevesi

  • a. Titrasyon deneyi yaptırılıp sonuçların grafik üzerinden gösterilerek yorumlanması sağlanır.
  • b. Titrasyonla ilgili hesaplama örnekleri verilir.
41Sulu Çözelti Dengeleri (Çözünme-Çökelme Dengeleri)15 – 19 Haziran 2026

Kazanımlar

  • KİM.11.6.3.9. Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.

İçerik çerçevesi

  • a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç) ve çözünürlük (s) kavramları ilişkilendirilir.
  • b. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden, sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur.
  • c. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.

Genel Tekrar ve Yıl Sonu Değerlendirmesi

42. hafta22 – 26 Haziran 20261 kazanım

42Dönem konularının tekrarı ve proje sunumları22 – 26 Haziran 2026

Kazanımlar

  • Öğrenilen konuları pekiştirir ve eksiklerini giderir.

İçerik çerçevesi

  • Yıl boyunca işlenen ünitelerin genel tekrarı yapılır.
  • Öğrenci projeleri ve sunumları değerlendirilir.
  • Yıl sonu değerlendirme sınavı yapılır.

Planın tamamını PDF olarak indirebilir ya da doğrudan yazdırabilirsiniz (Ctrl+P) — yazdırma görünümü sadeleştirilmiştir.

Sık sorulanlar

11. Sınıf Kimya dersi kaç haftalık plana göre işleniyor?

Plan 42 hafta üzerinden kuruludur: 37 hafta ders, 5 hafta tatil. Ders haftada 4 saattir, yani yıl boyunca yaklaşık 148 ders saati eder.

11. Sınıf Kimya ilk hafta hangi konuyla başlıyor?

İlk ders haftası (8 – 12 Eylül 2025) Modern Atom Teorisi teması altında Atomun Kuantum Modeli konusuyla başlar.

Bu derste kaç kazanım var?

Plan boyunca 42 kazanım ve 77 süreç bileşeni yer alır; bunlar 7 ünite/tema ve 30 konu başlığına dağılmıştır.

Plandaki tatil haftaları hangileri?

Takvimde Ara Tatil, Yarıyıl Tatili, Kurban Bayramı Tatili haftaları ders dışıdır; planda boş bırakılmış olarak görünür. Toplam 5 hafta bu şekildedir.

Bu planı olduğu gibi kullanabilir miyim?

Başlangıç noktası olarak evet, ancak yıllık planı zümreniz onaylar. Okulunuzun ders saati, tatil takvimi ve sınıfınızın hızı farklıysa haftaları kaydırmanız gerekir.

Kimya dersinin diğer sınıflardaki planı

9. SınıfMaarif9. SınıfEski Müfredat10. SınıfMaarif11. SınıfMaarif12. SınıfEski Müfredat12. SınıfMaarif

11. Sınıf düzeyindeki diğer dersler

Almanca — A1.2Almanca — A2Almanca — A2.1Beden Eğitimi ve Spor DersiBiyolojiBiyoloji — Fen LisesiCoğrafya — (2 saat)Coğrafya — (4 saat)Din Kültürü ve Ahlak BilgisiFelsefeFizikFizik — Fen LisesiTümü →

Not: 2025-2026 Eğitim Öğretim Yılı tamamlandı. Bu sayfa arşiv değeriyle açık kalıyor; yeni yılın planı yayımlandığında buradan erişebileceksiniz.

Aynı planı telefonda taşımak

Planın tamamı bu sayfada ve PDF olarak indirilebiliyor — üyelik yok, kilit yok. DersTakip uygulaması bunun üstüne şunları ekler:

  • Doğru haftadan açılır. Uygulama plan takvimine bakıp bugünün haftasına kendisi gider; hafta aramakla uğraşmazsınız.
  • Haftalara not düşersiniz. "Bu hafta 2 saat kaydık", "telafi gerekiyor" gibi notlar haftanın altında kalır.
  • Derslerinizi favorilere alırsınız. Girdiğiniz 4-5 ders, her açılışta ilk ekranda olur.
  • Düzenlenebilir Word (.docx). Sitedeki PDF baskıya hazırdır; zümrede üzerinde oynayacağınız .docx dosyasını uygulama üretir.
  • Tüm sınıflarda kazanım araması yaparsınız. Bir kazanımın hangi sınıfın hangi haftasında geçtiğini aratabilirsiniz.

Uygulamada bu bölümün adı Kazanımlar. Ücretsizdir; planları görmek için ödeme gerekmez.

Android için indiriOS için indir

DersTakip, sınava hazırlanan hazırlanmayan, çalışma süresini takip edip zamanı en iyi değerlendirme hedefiyle çalışan insanlar için geliştirilmiş bir araç.

Hızlı Erişim

Yasal

İletişim

  • info@derstakip.app
  • Armağanevler Mah, Ümraniye, İstanbul 34760
  • Ataberk Köroğlu (şahıs şirketi) · VKN 5860710646

Copyright © 2026 ataberkw.