11. Sınıf Kimya — Fen Lisesi Yıllık Planı 2025-2026

Toplam hafta: 42
Ders haftası: 38
Tatil haftası: 4
Ünite / tema: 8
Konu: 32
Kazanım: 47

2025-2026 yılı tamamlandı

Bu planın son haftası 22 – 26 Haziran 2026 tarihlerindeydi. Plan aşağıda tam olarak duruyor; bir sonraki eğitim öğretim yılının planları yayımlandığında bu sayfa güncellenecek.

Planı indirin

42 haftanın tamamı, 47 kazanımla birlikte — yazdırmaya hazır PDF. Düzenlenebilir Word (.docx) hâlini DersTakip uygulamasından alabilirsiniz.

PDF indir Word için uygulama

Ünite ve tema dağılımı

Yılın hangi bölümünde hangi ünitenin olduğunu görmek için özet tablo.

Ünite / tema	Hafta aralığı	Süre	Kazanım
Modern Atom TeorisiAtomun Kuantum Modeli · Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri · Periyodik Özellikler · Elementleri Tanıyalım ve Yükseltgenme Basamakları	1–7	7 hafta	8
GazlarGazların Özellikleri ve Gaz Yasaları · Gaz Yasaları ve İdeal Gaz Yasası · İdeal Gaz Yasası · Gazlarda Kinetik Teori · Gaz Karışımları · Gerçek Gazlar	8–16	8 hafta	10
Sıvı Çözeltiler ve ÇözünürlükÇözücü Çözünen Etkileşimleri ve Derişim Birimleri · Derişim Birimleri · Koligatif Özellikler · Koligatif Özellikler ve Çözünürlük · Çözünürlük ve Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler · Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler	17–24	6 hafta	9
Kimyasal Tepkimelerde EnerjiTepkimelerde Isı Değişimi ve Oluşum Entalpisi · Oluşum Entalpisi ve Bağ Enerjileri · Tepkime Isılarının Toplanabilirliği (Hess Yasası)	25–27	3 hafta	5
Kimyasal Tepkimelerde HızTepkime Hızları · Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler	29–31	3 hafta	4
Kimyasal Tepkimelerde DengeKimyasal Denge · Dengeyi Etkileyen Faktörler · Sulu Çözelti Dengeleri (pH, pOH, Brönsted-Lowry) · Sulu Çözelti Dengeleri (Asitlik-Bazlık) · pH Değerlerinin Hesaplanması · Tampon Çözeltiler ve Tuz Çözeltileri · Titrasyon · Çözünme-Çökelme Dengeleri	32–39	8 hafta	11
Genel TekrarKimyasal Tepkimelerde Denge Ünitesi Tekrarı · Yıl Sonu Genel Tekrarı	40–41	2 hafta	0
Dönem SonuDönem Sonu Değerlendirme ve Proje Sunumları	42	1 hafta	0

Hafta hafta plan

42 hafta, tatiller dahil.

Modern Atom Teorisi

1–7. hafta8 Eylül – 24 Ekim 20258 kazanım

1Atomun Kuantum Modeli8 – 12 Eylül 2025

Kazanımlar

11.1.1.1. Atomu kuantum modeliyle açıklar.

İçerik çerçevesi

a. Bohr atom modelinin sınırlılıkları vurgulanarak modern atom teorisinin (bulut modelinin) önemi üzerinde durulur.
b. Tek elektronlu atomlar/iyonlar için orbital kavramı elektronların bulunma olasılığı ile ilişkilendirilir.

2Atomun Kuantum Modelidevam15 – 19 Eylül 2025

Kazanımlar (aynı)

11.1.1.1. Atomu kuantum modeliyle açıklar.

İçerik çerçevesi

c. Yörünge ve orbital kavramları karşılaştırılır.
ç. Kuantum sayılarıyla orbitaller ilişkilendirilir.
d. Çok elektronlu atomlarda orbitallerin enerji seviyeleri açıklanır.
e. Orbitallerin enerji seviyelerinin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılır.

3Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleri22 – 26 Eylül 2025

Kazanımlar

11.1.2.1. Nötr atomların elektron dizilimleriyle periyodik sistemdeki yerleri arasında ilişki kurar.

İçerik çerçevesi

a. Hund Kuralı, Pauli İlkesi, Aufbau Prensibi ve Madelung Kuralı verilir.
b. Atomların ve iyonların elektron dizilimlerine örnekler verilir. Atom numarası 36 ve daha küçük türlerin elektron dizilimleri esas alınır.

4Periyodik Sistem ve Elektron Dizilimleridevam29 Eylül – 3 Ekim 2025

Kazanımlar (aynı)

11.1.2.1. Nötr atomların elektron dizilimleriyle periyodik sistemdeki yerleri arasında ilişki kurar.

İçerik çerçevesi

c. Değerlik orbital ve değerlik elektronu kavramları açıklanır.
ç. Elektron dizilimleriyle elementin ait olduğu blok ilişkilendirilerek grup ve periyot belirlenir.

5Periyodik Özellikler6 – 10 Ekim 2025

Kazanımlar

11.1.3.1. Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.

İçerik çerçevesi

a. Kovalent yarıçap, van der Waals yarıçapı ve iyonik yarıçapın farkları üzerinde durulur.
b. Periyodik özellikler arasında metallik/ametallik, atom/iyon yarıçapı, iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi, elektronegatiflik ve oksit/hidroksit bileşiklerinin asitlik/bazlık eğilimleri üzerinde durulur.

6Periyodik Özelliklerdevam13 – 17 Ekim 2025

Kazanımlar (aynı)

11.1.3.1. Periyodik özelliklerdeki değişim eğilimlerini sebepleriyle açıklar.

İçerik çerçevesi

c. Ardışık iyonlaşma enerjilerinin grup numarasıyla ilişkisi örneklerle gösterilir.
ç. Periyodik özelliklerden iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve elektronegatifliğin nasıl ölçüldüğü kısaca tanıtılır.
d. Periyodik özelliklerin değişim eğilimlerinin açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılır.

7Elementleri Tanıyalım ve Yükseltgenme Basamakları20 – 24 Ekim 2025

Kazanımlar

11.1.4.1. Elementlerin periyodik sistemdeki konumu ile özellikleri arasındaki ilişkileri açıklar.
11.1.5.1. Yükseltgenme basamakları ile elektron dizilimleri arasındaki ilişkiyi açıklar.

İçerik çerçevesi

a. s, p, d bloku elementlerinin metal/ametal karakteri, iyon yükleri, aktiflikleri ve yaptıkları kimyasal bağ tipi elektron dizilimiyle ilişkilendirilir.
b. f blok elementlerinin periyodik sistemdeki konumlarıyla ilgili özel durumları açıklanır.
c. Asal gaz özellikleri elektron dizilimleriyle ilişkilendirilir.
a. Ametallerin anyon hâlindeki yükleriyle yükseltgenme basamakları arasındaki fark örneklendirilir.

Gazlar

8–16. hafta27 Ekim – 26 Aralık 202510 kazanım

8Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları27 – 31 Ekim 2025

Kazanımlar

11.2.1.1. Gazların betimlenmesinde kullanılan özellikleri açıklar.
11.2.1.2. Gaz yasalarını açıklar.

İçerik çerçevesi

a. Basınç birimleri (atm, Torr, mmHg) ve hacim birimleri (L, m³) ile bunların ondalık ast ve üst katları kısaca açıklanır.
b. Gazların genel özelliklerinin ölçme yöntemleri üzerinde durulur. Manometrelerle ilgili hesaplamalara girilmez.
a. Gazların özelliklerine ilişkin yasalar (Boyle, Charles, Gay Lussac ve Avogadro) üzerinde durulur.

9Gaz Yasaları ve İdeal Gaz Yasası3 – 7 Kasım 2025

Kazanımlar

11.2.1.2. Gaz yasalarını açıklar.
11.2.2.1. Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklar.

İçerik çerçevesi

b. Öğrencilerin hazır veriler kullanılarak gaz yasaları ile ilgili elektronik tablolama programı üzerinden grafikler oluşturmaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır.
a. Boyle, Charles ve Avogadro yasalarından yola çıkılarak ideal gaz denklemi türetilir.

10Ara Tatil10 – 14 Kasım 2025

11İdeal Gaz Yasası17 – 21 Kasım 2025

Kazanımlar

11.2.2.1. Deneysel yoldan türetilmiş gaz yasaları ile ideal gaz yasası arasındaki ilişkiyi açıklar.

İçerik çerçevesi

b. İdeal gaz denklemi kullanılarak örnek hesaplamalar yapılır.
c. Normal şartlarda gaz hacimleri kütle ve mol sayısıyla ilişkilendirilir.

12Gazlarda Kinetik Teori24 – 28 Kasım 2025

Kazanımlar

11.2.3.1. Gaz davranışlarını açıklar.

İçerik çerçevesi

a. Kinetik teori açıklanır ve kinetik teorinin temel varsayımları kullanılarak Graham Difüzyon ve Efüzyon Yasası türetilir.
b. Difüzyon deneyi yaptırılır; bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) yararlanılarak da açıklanır. Deney yapılırken güvenlik uyarılarına dikkat edilmesi gerekliliği hatırlatılır.

13Gaz Karışımları1 – 5 Aralık 2025

Kazanımlar

11.2.4.1. Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattaki örnekler üzerinden açıklar.

İçerik çerçevesi

a. Sıvıların doygun buhar basınçları kısmi basınç kavramıyla ilişkilendirilerek su üzerinde toplanan gazlarla ilgili hesaplamalar yapılır.

14Gaz Karışımlarıdevam8 – 12 Aralık 2025

Kazanımlar (aynı)

11.2.4.1. Gaz karışımlarının kısmi basınçlarını günlük hayattaki örnekler üzerinden açıklar.

İçerik çerçevesi

b. Aynı ve bileşik kaplarda reaksiyon veren veya vermeyen gazlar ile ilgili uygulamalar yaptırılır.

15Gerçek Gazlar15 – 19 Aralık 2025

Kazanımlar

11.2.5.1. Gazların sıkışma/genleşme sürecinde gerçek gaz ve ideal gaz kavramlarını karşılaştırır.

İçerik çerçevesi

a. Gerçek gazların hangi durumlarda ideallikten saptığı belirtilir.
b. Karbon dioksitin ve suyun faz diyagramı açıklanarak buhar ve gaz kavramları arasındaki fark vurgulanır.

16Gerçek Gazlardevam22 – 26 Aralık 2025

Kazanımlar (aynı)

11.2.5.1. Gazların sıkışma/genleşme sürecinde gerçek gaz ve ideal gaz kavramlarını karşılaştırır.

İçerik çerçevesi

ç. Günlük hayatta yaygın kullanılan ve gerçek gazların hâl değişimlerinin uygulamaları olan soğutma sistemleri (Joule-Thomson olayı) örnekleriyle açıklanır.
d. Joule-Thomson olayının açıklanmasında bilişim teknolojilerinden yararlanılır.
e. Düşük sıcaklıklara helyum ve azot gazlarının sıvılaştırılması ile inildiğini açıklayan okuma parçası verilir.

Sıvı Çözeltiler ve Çözünürlük

17–24. hafta29 Aralık 2025 – 20 Şubat 20269 kazanım

17Çözücü Çözünen Etkileşimleri ve Derişim Birimleri29 Aralık 2025 – 2 Ocak 2026

Kazanımlar

11.3.1.1. Kimyasal türler arası etkileşimleri kullanarak sıvı ortamda çözünme olayını açıklar.
11.3.2.1. Çözünen madde miktarı ile farklı derişim birimlerini ilişkilendirir.

İçerik çerçevesi

Çözünme olayının açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) faydalanılır.
a. Derişim birimleri olarak molarite ve molalite tanıtılır.
b. Normalite ve formalite tanımlarına girilmez.

18Derişim Birimleri5 – 9 Ocak 2026

Kazanımlar

11.3.2.2. Farklı derişimlerde çözeltiler hazırlar.

İçerik çerçevesi

Derişimle ilgili hesaplamalar yapılarak hesaplamalarda molarite ve molalite yanında kütlece yüzde, hacimce yüzde, mol kesri ve ppm kavramları da kullanılır.

19Koligatif Özellikler12 – 16 Ocak 2026

Kazanımlar

11.3.3.1. Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.

İçerik çerçevesi

a. Koligatif özelliklerden buhar basıncı alçalması, donma noktası alçalması (kriyoskopi), kaynama noktası yükselmesi (ebülyoskopi) ve osmotik basınç üzerinde durulur.
b. Osmotik basınç ile ilgili hesaplamalara girilmez.

20Yarıyıl Tatili19 – 23 Ocak 2026

21Yarıyıl Tatili26 – 30 Ocak 2026

22Koligatif Özellikler ve Çözünürlük2 – 6 Şubat 2026

Kazanımlar

11.3.3.1. Çözeltilerin koligatif özellikleri ile derişimleri arasında ilişki kurar.
11.3.4.1. Çözeltileri çözünürlük kavramı temelinde sınıflandırır.

İçerik çerçevesi

c. Saf suyun ve farklı derişimlerdeki sulu çözeltilerin kaynama noktası tayini deneyleri yaptırılır.
ç. Ters osmoz yöntemiyle su arıtımı açıklanır; bu yöntemle su arıtımının açıklanmasında bilişim teknolojilerinden (animasyon, simülasyon, video vb.) faydalanılır.
a. Seyreltik, derişik, doygun, aşırı doygun ve doymamış çözelti kavramları ele alınır.

23Çözünürlük ve Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler9 – 13 Şubat 2026

Kazanımlar

11.3.4.1. Çözeltileri çözünürlük kavramı temelinde sınıflandırır.
11.3.5.1. Çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisini açıklar.

İçerik çerçevesi

b. Çözünürlükler g/100 g su birimi cinsinden verilir.
c. Çözünürlükle ilgili hesaplamalar yapılır.
a. Farklı tuzların sıcaklığa bağlı çözünürlük eğrilerinin yorumlanması sağlanır.

24Çözünürlüğe Etki Eden Faktörler16 – 20 Şubat 2026

Kazanımlar

11.3.5.1. Çözünürlüğün sıcaklık ve basınçla ilişkisini açıklar.

İçerik çerçevesi

b. Tuzların farklı sıcaklıklardaki çözünürlüklerinden faydalanılarak deriştirme ve kristallendirme ile ilgili hesaplamalar yapılır.
c. Tuzların sudaki çözünürlüğüne sıcaklığın etkisinin incelenmesi için deney yaptırılır.

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

25–27. hafta23 Şubat – 20 Mart 20265 kazanım

25Tepkimelerde Isı Değişimi ve Oluşum Entalpisi23 – 27 Şubat 2026

Kazanımlar

11.4.1.1. Tepkimelerde meydana gelen enerji değişimlerini açıklar.
11.4.2.1. Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.

İçerik çerçevesi

a. Tepkimelerin ekzotermik ve endotermik olması ısı alışverişiyle ilişkilendirilir.
b. Endotermik tepkimeye örnek olarak kurşun(II) iyodür oluşumu deneyi, ekzotermik tepkimeye örnek olarak sodyum hidroksitin suda çözünmesi deneyi yaptırılır.
a. Standart oluşum entalpileri tanımlanır.

26Oluşum Entalpisi ve Bağ Enerjileri2 – 6 Mart 2026

Kazanımlar

11.4.2.1. Standart oluşum entalpileri üzerinden tepkime entalpilerini hesaplar.
11.4.3.1. Bağ enerjileri ile tepkime entalpisi arasındaki ilişkiyi açıklar.

İçerik çerçevesi

b. Tepkime entalpisi, potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiği üzerinden açıklanır.
ç. Sodyum hidroksitin sudaki molar çözünme entalpisinin tayini deneyi yaptırılır.
a. Oluşan ve kırılan bağ enerjileri üzerinden tepkime entalpisi hesaplamaları yapılır.

27Tepkime Isılarının Toplanabilirliği (Hess Yasası)9 – 13 Mart 2026

Kazanımlar

11.4.4.1. Hess Yasasını açıklar.

İçerik çerçevesi

Hess Yasası ile ilgili hesaplamalar yapılır.

28Ara Tatil16 – 20 Mart 2026

Kimyasal Tepkimelerde Hız

29–31. hafta23 Mart – 10 Nisan 20264 kazanım

29Tepkime Hızları23 – 27 Mart 2026

Kazanımlar

11.5.1.1. Kimyasal tepkimeler ile tanecik çarpışmaları arasındaki ilişkiyi açıklar.
11.5.1.2. Kimyasal tepkimelerin hızlarını açıklar.

İçerik çerçevesi

Amonyum dikromatın yanması deneyi yapılarak aktivasyon enerjisi açıklanır.
a. Madde miktarı (derişim, mol, kütle, gaz maddeler için normal şartlarda hacim) ile tepkime hızı ilişkilendirilir.
b. Ortalama tepkime hızı kavramı açıklanır.

30Tepkime Hızını Etkileyen Faktörler30 Mart – 3 Nisan 2026

Kazanımlar

11.5.2.1. Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.

İçerik çerçevesi

a. Tek basamaklı tepkimelerde, her iki yöndeki tepkime hızının derişime bağlı ifadeleri verilir.
b. Çok basamaklı tepkimeler için hız belirleyici basamağın üzerinde durulur.

31Tepkime Hızını Etkileyen Faktörlerdevam6 – 10 Nisan 2026

Kazanımlar (aynı)

11.5.2.1. Tepkime hızına etki eden faktörleri açıklar.

İçerik çerçevesi

c. Madde cinsi, derişim, sıcaklık, katalizör (enzimlere girilmez) ve temas yüzeyinin tepkime hızına etkisi üzerinde durulur. Arrhenius bağıntısına girilmez.
ç. Derişimin ve sıcaklığın reaksiyon hızına etkisi deneyleri yaptırılır.

Kimyasal Tepkimelerde Denge

32–39. hafta13 Nisan – 5 Haziran 202611 kazanım

32Kimyasal Denge13 – 17 Nisan 2026

Kazanımlar

11.6.1.1. Fiziksel ve kimyasal değişimlerde dengeyi açıklar.

İçerik çerçevesi

a. Maksimum düzensizlik ve minimum enerji eğilimleri üzerinden denge açıklanır.
b. İleri ve geri tepkime hızları üzerinden denge açıklanır.
c. Tersinir reaksiyonlar için derişim ve basınç cinsinden denge ifadeleri türetilerek hesaplamalar yapılır.

33Dengeyi Etkileyen Faktörler20 – 24 Nisan 2026

Kazanımlar

11.6.2.1. Dengeyi etkileyen faktörleri açıklar.

İçerik çerçevesi

a. Sıcaklığın, derişimin, hacmin, kısmi basınçların ve toplam basıncın dengeye etkisi denge ifadesi üzerinden açıklanır.
b. Le Chatelier İlkesi örnekler üzerinden irdelenir.

34Sulu Çözelti Dengeleri (pH, pOH, Brönsted-Lowry)27 Nisan – 1 Mayıs 2026

Kazanımlar

11.6.3.1. pH ve pOH kavramlarını suyun oto-iyonizasyonu üzerinden açıklar.
11.6.3.2. Brönsted-Lowry asitlerini/bazlarını karşılaştırır.

İçerik çerçevesi

Saf suyun denge sabiti incelenerek saf suyun iletkenliği üzerinde durulur.

35Sulu Çözelti Dengeleri (Asitlik-Bazlık)4 – 8 Mayıs 2026

Kazanımlar

11.6.3.3. Katyonların asitliğini ve anyonların bazlığını, su ile etkileşimleri temelinde açıklar.
11.6.3.4. Asitlik/bazlık gücü ile ayrışma denge sabitleri arasında ilişki kurar.

İçerik çerçevesi

a. Kuvvetli/zayıf asitler ve bazlar tanıtılır; konjuge asit-baz çiftlerine örnekler verilir.
b. Asit gibi davranan katyonların ve baz gibi davranan anyonların su ile etkileşimleri üzerinde durulur.
Asitlerin/bazların iyonlaşma oranları denge sabitleriyle ilişkilendirilir.

36pH Değerlerinin Hesaplanması11 – 15 Mayıs 2026

Kazanımlar

11.6.3.5. Kuvvetli ve zayıf monoprotik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerini hesaplar.

İçerik çerçevesi

a. Çok derişik ve çok seyreltik asit/baz çözeltilerinin pH değerlerine girilmez.
b. Zayıf asitler/bazlar için [H+] = (Ka.Ca)1/2 ve [OH-] = (Kb.Cb)1/2 eşitlikleri esas alınır.
c. Farklı derişimlerdeki asetik asit çözeltilerinin pH’ları ölçülerek ayrışma sabitlerinin belirlenmesi deneyleri yaptırılır.

37Tampon Çözeltiler ve Tuz Çözeltileri18 – 22 Mayıs 2026

Kazanımlar

11.6.3.6. Tampon çözeltilerin özellikleri ile günlük kullanım alanlarını ilişkilendirir.
11.6.3.7. Tuz çözeltilerinin asitlik/bazlık özelliklerini açıklar.

İçerik çerçevesi

a. Tampon çözeltilerin pH değerlerinin seyrelme ve asit/baz ilavesi ile fazla değişmemesi ortamdaki dengeler üzerinden açıklanır.
b. Tampon çözeltilerin canlı organizmalar açısından önemine değinilir.
a. Asidik, bazik ve nötr tuz kavramları açıklanır.
b. Anyonu zayıf baz olan tuzlara örnekler verilir.

38Titrasyon25 – 29 Mayıs 2026

Kazanımlar

11.6.3.8. Kuvvetli asit/baz derişimlerini titrasyon yöntemiyle belirler.

İçerik çerçevesi

a. Titrasyon deneyi yaptırılıp sonuçların grafik ile raporlaştırılması sağlanır.
b. Titrasyonla ilgili hesaplama örnekleri verilir.
c. Öğrencilerin titrasyon yöntemine yönelik hesaplamaları elektronik tablolama programı ile yapmaları, değerleri değiştirerek gerçekleşen değişiklikleri gözlemlemeleri ve yorumlamaları sağlanır.

39Çözünme-Çökelme Dengeleri1 – 5 Haziran 2026

Kazanımlar

11.6.3.9. Sulu ortamlarda çözünme-çökelme dengelerini açıklar.

İçerik çerçevesi

a. Çözünme-çökelme denge örneklerine yer verilir; çözünürlük çarpımı (Kçç) ve çözünürlük (s) kavramlarının ilişkilendirilmesi sağlanır.
b. Tuzların çözünürlüğüne etki eden faktörlerden sıcaklık ve ortak iyon etkisi üzerinde durulur.
c. Ortak iyon etkisi hesaplamaları yapılır.

Genel Tekrar

40–41. hafta8 – 19 Haziran 2026

40Kimyasal Tepkimelerde Denge Ünitesi Tekrarı8 – 12 Haziran 2026

İçerik çerçevesi

Kimyasal denge, dengeyi etkileyen faktörler ve sulu çözelti dengeleri konularının tekrarı ve soru çözümü.

41Yıl Sonu Genel Tekrarı15 – 19 Haziran 2026

İçerik çerçevesi

11. sınıf kimya müfredatındaki tüm ünitelerin genel tekrarı.
Önemli kavramların gözden geçirilmesi ve örnek problem çözümleri.

Dönem Sonu

42. hafta22 – 26 Haziran 2026

42Dönem Sonu Değerlendirme ve Proje Sunumları22 – 26 Haziran 2026

İçerik çerçevesi

Yıl boyunca yapılan proje ve çalışmaların sunulması.
Genel değerlendirme ve dönemin kapatılması.

Planın tamamını PDF olarak indirebilir ya da doğrudan yazdırabilirsiniz (Ctrl+P) — yazdırma görünümü sadeleştirilmiştir.

Sık sorulanlar

11. Sınıf Kimya — Fen Lisesi dersi kaç haftalık plana göre işleniyor?

Plan 42 hafta üzerinden kuruludur: 38 hafta ders, 4 hafta tatil. Ders haftada 4 saattir, yani yıl boyunca yaklaşık 152 ders saati eder.

11. Sınıf Kimya — Fen Lisesi ilk hafta hangi konuyla başlıyor?

İlk ders haftası (8 – 12 Eylül 2025) Modern Atom Teorisi teması altında Atomun Kuantum Modeli konusuyla başlar.

Bu derste kaç kazanım var?

Plan boyunca 47 kazanım ve 90 süreç bileşeni yer alır; bunlar 8 ünite/tema ve 32 konu başlığına dağılmıştır.

Plandaki tatil haftaları hangileri?

Takvimde Ara Tatil, Yarıyıl Tatili haftaları ders dışıdır; planda boş bırakılmış olarak görünür. Toplam 4 hafta bu şekildedir.

Bu planı olduğu gibi kullanabilir miyim?

Başlangıç noktası olarak evet, ancak yıllık planı zümreniz onaylar. Okulunuzun ders saati, tatil takvimi ve sınıfınızın hızı farklıysa haftaları kaydırmanız gerekir.

Kimya — Fen Lisesi dersinin diğer sınıflardaki planı

9. SınıfEski Müfredat 10. SınıfEski Müfredat 12. SınıfEski Müfredat

11. Sınıf düzeyindeki diğer dersler

Almanca — A1.2 Almanca — A2 Almanca — A2.1 Beden Eğitimi ve Spor Dersi Biyoloji Biyoloji — Fen Lisesi Coğrafya — (2 saat)Coğrafya — (4 saat)Din Kültürü ve Ahlak Bilgisi Felsefe Fizik Fizik — Fen Lisesi Tümü →

Not: 2025-2026 Eğitim Öğretim Yılı tamamlandı. Bu sayfa arşiv değeriyle açık kalıyor; yeni yılın planı yayımlandığında buradan erişebileceksiniz.

Aynı planı telefonda taşımak

Planın tamamı bu sayfada ve PDF olarak indirilebiliyor — üyelik yok, kilit yok. DersTakip uygulaması bunun üstüne şunları ekler:

Doğru haftadan açılır. Uygulama plan takvimine bakıp bugünün haftasına kendisi gider; hafta aramakla uğraşmazsınız.
Haftalara not düşersiniz. "Bu hafta 2 saat kaydık", "telafi gerekiyor" gibi notlar haftanın altında kalır.
Derslerinizi favorilere alırsınız. Girdiğiniz 4-5 ders, her açılışta ilk ekranda olur.
Düzenlenebilir Word (.docx). Sitedeki PDF baskıya hazırdır; zümrede üzerinde oynayacağınız .docx dosyasını uygulama üretir.
Tüm sınıflarda kazanım araması yaparsınız. Bir kazanımın hangi sınıfın hangi haftasında geçtiğini aratabilirsiniz.

Uygulamada bu bölümün adı Kazanımlar. Ücretsizdir; planları görmek için ödeme gerekmez.

Android için indir iOS için indir

11. Sınıf Kimya — Fen Lisesi Yıllık Planı (2025-2026)

2025-2026 yılı tamamlandı

Planı indirin

Ünite ve tema dağılımı

Hafta hafta plan

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar (aynı)

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar (aynı)

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar (aynı)

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar (aynı)

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar (aynı)

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar (aynı)

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

Kazanımlar

İçerik çerçevesi

İçerik çerçevesi

İçerik çerçevesi

İçerik çerçevesi

Sık sorulanlar

Kimya — Fen Lisesi dersinin diğer sınıflardaki planı